১. কোন ধাতুগুলোর গলনাঙ্ক সবচেয়ে কম হয়ে থাকে?
✓ সঠিক উত্তর: (ক) ক্ষার ধাতু (Group 1)
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: ক্ষার ধাতুগুলোর যোজ্যতা স্তরে মাত্র 1টি ইলেকট্রন থাকায় এদের ধাতব বন্ধন সবচেয়ে দুর্বল হয়, ফলে গলনাঙ্ক অনেক কম হয়।
২. যোজ্যতা ইলেকট্রন কাকে বলে?
✓ সঠিক উত্তর: (খ) সর্বশেষ প্রধান শক্তিস্তরের ইলেকট্রন
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: কোনো মৌলের পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বশেষ প্রধান শক্তিস্তরে বা কক্ষপথে যে কয়টি ইলেকট্রন থাকে, সেই ইলেকট্রনগুলোকেই ঐ মৌলের যোজ্যতা ইলেকট্রন বলা হয়।
৩. পটাশিয়ামের (K) যোজ্যতা ইলেকট্রন কয়টি?
✓ সঠিক উত্তর: (ক) 1টি
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: পটাশিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা 19। এর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 8, 1 হওয়ায় এর সর্বশেষ বা যোজ্যতা স্তরে মাত্র 1টি যোজ্যতা ইলেকট্রন থাকে।
৪. অক্সিজেনের যোজনী কত?
✓ সঠিক উত্তর: (খ) 2
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: অক্সিজেনের পারমাণবিক সংখ্যা 8 এবং এর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 6। অষ্টক পূর্ণ করার জন্য এর 2টি ইলেকট্রন প্রয়োজন হয়, তাই এর যোজনী 2।
৫. নিচের কোন মৌলটি পরিবর্তনশীল যোজনী প্রদর্শন করে?
✓ সঠিক উত্তর: (গ) Fe
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: আয়রন (Fe) একটি অবস্থান্তর মৌল। এটি বিভিন্ন রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করার সময় 2 এবং 3 উভয় যোজনী প্রদর্শন করতে পারে বলে একে পরিবর্তনশীল যোজনী বলে।
৬. সালফেট যৌগমূলকের সংকেত ও আধান কোনটি?
✓ সঠিক উত্তর: (খ) \( SO_4^{2-} \), -2
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: সালফেট একটি সুপরিচিত ঋণাত্মক যৌগমূলক বা অ্যানায়ন। এর সংকেত \( SO_4 \) এবং আধান -2 হওয়ায় এটি যেকোনো রাসায়নিক বিক্রিয়ায় 2 যোজনী প্রদর্শন করে।
৭. অ্যামোনিয়াম যৌগমূলকের আধান কত?
✓ সঠিক উত্তর: (গ) +1
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: অ্যামোনিয়াম (\( NH_4^+ \)) একটি ধনাত্মক আধানযুক্ত যৌগমূলক, যা 1টি ধনাত্মক আধান বহন করে এবং রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করার সময় 1 যোজনী প্রদর্শন করে।
৮. অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইডের সংকেত কোনটি?
✓ সঠিক উত্তর: (গ) \( Al_2O_3 \)
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: অ্যালুমিনিয়ামের যোজনী 3 এবং অক্সিজেনের যোজনী 2। রাসায়নিক সংকেত লেখার নিয়ম অনুযায়ী এদের যোজনী পরস্পর বিনিময় করে লিখলে সঠিক সংকেতটি \( Al_2O_3 \) হয়।
৯. হিলিয়ামের সর্বশেষ কক্ষপথে কয়টি ইলেকট্রন থাকে?
✓ সঠিক উত্তর: (খ) 2টি
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: হিলিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা 2। এর প্রথম এবং একমাত্র প্রধান কক্ষপথে 2টি ইলেকট্রন থাকে, যা স্থিতিশীল দ্বৈত নিয়ম বা Duet rule পুরোপুরি মেনে চলে।
১০. অষ্টক নিয়ম (Octet rule) কী?
✓ সঠিক উত্তর: (গ) সর্ববহিঃস্থ স্তরে 8টি ইলেকট্রন ধারণ করা
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: অণু গঠনকালে কোনো পরমাণুর সর্বশেষ শক্তিস্তরে ইলেকট্রন গ্রহণ, বর্জন বা একে অপরের সাথে শেয়ারের মাধ্যমে 8টি ইলেকট্রন ধারণ করে স্থিতিশীলতা অর্জনের নিয়মই অষ্টক নিয়ম।
১১. ক্যাটায়ন কীভাবে তৈরি হয়?
✓ সঠিক উত্তর: (খ) ইলেকট্রন ত্যাগের মাধ্যমে
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: ধাতুগুলো তাদের সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরের ইলেকট্রন ত্যাগ করে স্থিতিশীল নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন কাঠামো লাভ করে এবং এর ফলে ধনাত্মক আধানযুক্ত ক্যাটায়নে পরিণত হয়।
১২. অ্যানায়ন কীভাবে তৈরি হয়?
✓ সঠিক উত্তর: (খ) ইলেকট্রন গ্রহণের মাধ্যমে
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: অধাতুগুলো তাদের সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে ইলেকট্রন গ্রহণ করে স্থিতিশীল নিষ্ক্রিয় গ্যাসের কাঠামো লাভ করে এবং এর ফলে ঋণাত্মক আধানযুক্ত অ্যানায়নে পরিণত হয়।
১৩. সোডিয়াম ক্লোরাইড (\( NaCl \)) কোন ধরনের যৌগ?
✓ সঠিক উত্তর: (খ) আয়নিক যৌগ
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: সোডিয়াম ধাতু ইলেকট্রন ত্যাগ করে এবং ক্লোরিন অধাতু তা গ্রহণ করে। এরপর স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণের মাধ্যমে তারা অত্যন্ত শক্তিশালী আয়নিক বন্ধন গঠন করে।
১৪. সমযোজী বন্ধন কীভাবে গঠিত হয়?
✓ সঠিক উত্তর: (গ) ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: দুটি অধাতব পরমাণু যখন নিজেদের মধ্যে সমান সংখ্যক ইলেকট্রন সরবরাহ করে তা শেয়ারের মাধ্যমে একটি স্থিতিশীল বন্ধন তৈরি করে, তখন তাকে সমযোজী বন্ধন বলে।
১৫. মিথেন (\( CH_4 \)) অণুতে কোন ধরনের বন্ধন বিদ্যমান?
✓ সঠিক উত্তর: (খ) সমযোজী
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: কার্বন এবং হাইড্রোজেন উভয়ই অধাতব মৌল। এরা পরস্পরের সাথে ইলেকট্রন শেয়ার করে স্থিতিশীল সমযোজী যৌগ হিসেবে পরিচিত মিথেন গ্যাস গঠন করে থাকে।
১৬. পানির অণুতে (\( H_2O \)) কয়টি সমযোজী বন্ধন থাকে?
✓ সঠিক উত্তর: (খ) 2টি
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: পানির অণুতে একটি অক্সিজেন পরমাণু দুটি ভিন্ন হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে 2টি ইলেকট্রন শেয়ার করে। এর ফলে মোট 2টি একক সমযোজী বন্ধন তৈরি হয়।
১৭. ধাতব বন্ধন কোথায় দেখা যায়?
✓ সঠিক উত্তর: (গ) একখণ্ড ধাতুর পরমাণুগুলোর মাঝে
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: একখণ্ড ধাতুর অভ্যন্তরে পরমাণুগুলো যে বিশেষ আকর্ষণ বলের মাধ্যমে একে অপরের সাথে দৃঢ়ভাবে যুক্ত থেকে স্ফটিক তৈরি করে, তাকেই ধাতব বন্ধন বলা হয়।
১৮. তামা বা কপার বিদ্যুৎ পরিবহন করে কেন?
✓ সঠিক উত্তর: (খ) মুক্ত বা সঞ্চরণশীল ইলেকট্রনের কারণে
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: ধাতব বন্ধনে ধাতব পরমাণুগুলো তাদের শেষ স্তরের ইলেকট্রন ত্যাগ করে ধনাত্মক আয়ন তৈরি করে এবং এই সঞ্চরণশীল বা মুক্ত ইলেকট্রনগুলোই বিদ্যুৎ পরিবহনের প্রধান কারণ।
১৯. আয়নিক যৌগের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক কেমন হয়?
✓ সঠিক উত্তর: (গ) অনেক বেশি
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: আয়নিক যৌগে ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আয়নের মধ্যে অত্যন্ত শক্তিশালী স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বল কাজ করে, যা ভাঙতে প্রচুর তাপশক্তির প্রয়োজন হয় বলে গলনাঙ্ক বেশি হয়।
২০. নিচের কোনটি পানিতে দ্রবণীয়?
✓ সঠিক উত্তর: (ঘ) সোডিয়াম ক্লোরাইড (\( NaCl \))
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: পানি একটি চমৎকার পোলার দ্রাবক। তাই সোডিয়াম ক্লোরাইডের মতো আয়নিক যৌগগুলো তাদের বিপরীতধর্মী পোলারিটির কারণে আকর্ষণ অনুভব করে এবং সহজেই পানিতে দ্রবীভূত হয়ে যায়।
২১. সমযোজী যৌগগুলো সাধারণত কোন অবস্থায় থাকে?
✓ সঠিক উত্তর: (খ) গ্যাসীয় বা উদ্বায়ী তরল
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: সমযোজী অণুগুলোর মধ্যকার আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল বা ভ্যানডারওয়ালস বল অত্যন্ত দুর্বল প্রকৃতির হওয়ায় এরা সাধারণত সাধারণ তাপমাত্রায় গ্যাসীয় বা উদ্বায়ী তরল অবস্থায় থাকে।
২২. পোলার সমযোজী যৌগের উদাহরণ কোনটি?
✓ সঠিক উত্তর: (গ) \( H_2O \)
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: পানির অণুতে উপস্থিত অক্সিজেন এবং হাইড্রোজেনের মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার যথেষ্ট পার্থক্য থাকায় আংশিক ধনাত্মক ও ঋণাত্মক প্রান্ত তৈরি হয়, তাই এটি পোলার সমযোজী যৌগ।
২৩. কার্বনের কোন রূপভেদটি বিদ্যুৎ পরিবহন করে?
✓ সঠিক উত্তর: (খ) গ্রাফাইট
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: গ্রাফাইটে প্রতিটি কার্বন পরমাণু মাত্র 3টি কার্বনের সাথে যুক্ত থাকে, ফলে 1টি করে মুক্ত ইলেকট্রন থাকে যা কার্বন স্তরের মাঝে অনায়াসে বিদ্যুৎ পরিবহন করে।
২৪. \( MgCl_2 \) যৌগে ম্যাগনেসিয়াম কোন নিষ্ক্রিয় গ্যাসের গঠন লাভ করে?
✓ সঠিক উত্তর: (খ) নিয়ন
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: ম্যাগনেসিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা 12। এটি তার সর্ববহিঃস্থ স্তর থেকে 2টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে 10টি ইলেকট্রনবিশিষ্ট অত্যন্ত স্থিতিশীল নিয়নের নিষ্ক্রিয় কাঠামো অর্জন করে থাকে।
২৫. নাইট্রোজেন অণুতে (\( N_2 \)) কয়টি ইলেকট্রন জোড় শেয়ার হয়?
✓ সঠিক উত্তর: (গ) 3 জোড়া
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: দুটি নাইট্রোজেন পরমাণুর প্রত্যেকটি 3টি করে ইলেকট্রন সরবরাহ করে এবং মোট 3 জোড়া ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে নিজেদের মধ্যে একটি শক্তিশালী ত্রিবন্ধন গঠন করে।