✓ সঠিক উত্তর: (খ) সর্বশেষ প্রধান শক্তিস্তরের ইলেকট্রন
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: কোনো মৌলের পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বশেষ প্রধান শক্তিস্তরে বা কক্ষপথে যে কয়টি ইলেকট্রন থাকে, সেই ইলেকট্রনগুলোকেই ঐ মৌলের যোজ্যতা ইলেকট্রন বলা হয়।
শ্রেণিঃ ৯ম-১০মরসায়ন অধ্যায়: রাসায়নিক বন্ধন
প্রশ্ন ৩ / ২৫
৩. পটাশিয়ামের (K) যোজ্যতা ইলেকট্রন কয়টি?
ক
1টি
খ
2টি
গ
8টি
ঘ
18টি
✓ সঠিক উত্তর: (ক) 1টি
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: পটাশিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা 19। এর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 8, 1 হওয়ায় এর সর্বশেষ বা যোজ্যতা স্তরে মাত্র 1টি যোজ্যতা ইলেকট্রন থাকে।
📱 সম্পূর্ণ মডেল টেস্ট ও কুইজ অ্যাপ
এই অধ্যায়ের আরও পরীক্ষা দিতে চাও?
আমাদের অনুচর্চা (Onuchorcha) অ্যাপে সময় ধরে লাইভ পরীক্ষা দাও এবং লিডারবোর্ডে বন্ধুদের সাথে মেধার লড়াই করো!
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: অক্সিজেনের পারমাণবিক সংখ্যা 8 এবং এর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 6। অষ্টক পূর্ণ করার জন্য এর 2টি ইলেকট্রন প্রয়োজন হয়, তাই এর যোজনী 2।
শ্রেণিঃ ৯ম-১০মরসায়ন অধ্যায়: রাসায়নিক বন্ধন
প্রশ্ন ৫ / ২৫
৫. নিচের কোন মৌলটি পরিবর্তনশীল যোজনী প্রদর্শন করে?
ক
Na
খ
Mg
গ
Fe
ঘ
Al
✓ সঠিক উত্তর: (গ) Fe
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: আয়রন (Fe) একটি অবস্থান্তর মৌল। এটি বিভিন্ন রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করার সময় 2 এবং 3 উভয় যোজনী প্রদর্শন করতে পারে বলে একে পরিবর্তনশীল যোজনী বলে।
📱 সম্পূর্ণ মডেল টেস্ট ও কুইজ অ্যাপ
এই অধ্যায়ের আরও পরীক্ষা দিতে চাও?
আমাদের অনুচর্চা (Onuchorcha) অ্যাপে সময় ধরে লাইভ পরীক্ষা দাও এবং লিডারবোর্ডে বন্ধুদের সাথে মেধার লড়াই করো!
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: সালফেট একটি সুপরিচিত ঋণাত্মক যৌগমূলক বা অ্যানায়ন। এর সংকেত \( SO_4 \) এবং আধান -2 হওয়ায় এটি যেকোনো রাসায়নিক বিক্রিয়ায় 2 যোজনী প্রদর্শন করে।
শ্রেণিঃ ৯ম-১০মরসায়ন অধ্যায়: রাসায়নিক বন্ধন
প্রশ্ন ৭ / ২৫
৭. অ্যামোনিয়াম যৌগমূলকের আধান কত?
ক
-1
খ
0
গ
+1
ঘ
+2
✓ সঠিক উত্তর: (গ) +1
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: অ্যামোনিয়াম (\( NH_4^+ \)) একটি ধনাত্মক আধানযুক্ত যৌগমূলক, যা 1টি ধনাত্মক আধান বহন করে এবং রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করার সময় 1 যোজনী প্রদর্শন করে।
📱 সম্পূর্ণ মডেল টেস্ট ও কুইজ অ্যাপ
এই অধ্যায়ের আরও পরীক্ষা দিতে চাও?
আমাদের অনুচর্চা (Onuchorcha) অ্যাপে সময় ধরে লাইভ পরীক্ষা দাও এবং লিডারবোর্ডে বন্ধুদের সাথে মেধার লড়াই করো!
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: অ্যালুমিনিয়ামের যোজনী 3 এবং অক্সিজেনের যোজনী 2। রাসায়নিক সংকেত লেখার নিয়ম অনুযায়ী এদের যোজনী পরস্পর বিনিময় করে লিখলে সঠিক সংকেতটি \( Al_2O_3 \) হয়।
শ্রেণিঃ ৯ম-১০মরসায়ন অধ্যায়: রাসায়নিক বন্ধন
প্রশ্ন ৯ / ২৫
৯. হিলিয়ামের সর্বশেষ কক্ষপথে কয়টি ইলেকট্রন থাকে?
ক
1টি
খ
2টি
গ
4টি
ঘ
8টি
✓ সঠিক উত্তর: (খ) 2টি
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: হিলিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা 2। এর প্রথম এবং একমাত্র প্রধান কক্ষপথে 2টি ইলেকট্রন থাকে, যা স্থিতিশীল দ্বৈত নিয়ম বা Duet rule পুরোপুরি মেনে চলে।
📱 সম্পূর্ণ মডেল টেস্ট ও কুইজ অ্যাপ
এই অধ্যায়ের আরও পরীক্ষা দিতে চাও?
আমাদের অনুচর্চা (Onuchorcha) অ্যাপে সময় ধরে লাইভ পরীক্ষা দাও এবং লিডারবোর্ডে বন্ধুদের সাথে মেধার লড়াই করো!
✓ সঠিক উত্তর: (গ) সর্ববহিঃস্থ স্তরে 8টি ইলেকট্রন ধারণ করা
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: অণু গঠনকালে কোনো পরমাণুর সর্বশেষ শক্তিস্তরে ইলেকট্রন গ্রহণ, বর্জন বা একে অপরের সাথে শেয়ারের মাধ্যমে 8টি ইলেকট্রন ধারণ করে স্থিতিশীলতা অর্জনের নিয়মই অষ্টক নিয়ম।
শ্রেণিঃ ৯ম-১০মরসায়ন অধ্যায়: রাসায়নিক বন্ধন
প্রশ্ন ১১ / ২৫
১১. ক্যাটায়ন কীভাবে তৈরি হয়?
ক
ইলেকট্রন গ্রহণের মাধ্যমে
খ
ইলেকট্রন ত্যাগের মাধ্যমে
গ
ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে
ঘ
প্রোটন ত্যাগের মাধ্যমে
✓ সঠিক উত্তর: (খ) ইলেকট্রন ত্যাগের মাধ্যমে
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: ধাতুগুলো তাদের সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরের ইলেকট্রন ত্যাগ করে স্থিতিশীল নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন কাঠামো লাভ করে এবং এর ফলে ধনাত্মক আধানযুক্ত ক্যাটায়নে পরিণত হয়।
📱 সম্পূর্ণ মডেল টেস্ট ও কুইজ অ্যাপ
এই অধ্যায়ের আরও পরীক্ষা দিতে চাও?
আমাদের অনুচর্চা (Onuchorcha) অ্যাপে সময় ধরে লাইভ পরীক্ষা দাও এবং লিডারবোর্ডে বন্ধুদের সাথে মেধার লড়াই করো!
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: অধাতুগুলো তাদের সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে ইলেকট্রন গ্রহণ করে স্থিতিশীল নিষ্ক্রিয় গ্যাসের কাঠামো লাভ করে এবং এর ফলে ঋণাত্মক আধানযুক্ত অ্যানায়নে পরিণত হয়।
শ্রেণিঃ ৯ম-১০মরসায়ন অধ্যায়: রাসায়নিক বন্ধন
প্রশ্ন ১৩ / ২৫
১৩. সোডিয়াম ক্লোরাইড (\( NaCl \)) কোন ধরনের যৌগ?
ক
সমযোজী যৌগ
খ
আয়নিক যৌগ
গ
অবস্থান্তর যৌগ
ঘ
ধাতব যৌগ
✓ সঠিক উত্তর: (খ) আয়নিক যৌগ
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: সোডিয়াম ধাতু ইলেকট্রন ত্যাগ করে এবং ক্লোরিন অধাতু তা গ্রহণ করে। এরপর স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণের মাধ্যমে তারা অত্যন্ত শক্তিশালী আয়নিক বন্ধন গঠন করে।
📱 সম্পূর্ণ মডেল টেস্ট ও কুইজ অ্যাপ
এই অধ্যায়ের আরও পরীক্ষা দিতে চাও?
আমাদের অনুচর্চা (Onuchorcha) অ্যাপে সময় ধরে লাইভ পরীক্ষা দাও এবং লিডারবোর্ডে বন্ধুদের সাথে মেধার লড়াই করো!
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: দুটি অধাতব পরমাণু যখন নিজেদের মধ্যে সমান সংখ্যক ইলেকট্রন সরবরাহ করে তা শেয়ারের মাধ্যমে একটি স্থিতিশীল বন্ধন তৈরি করে, তখন তাকে সমযোজী বন্ধন বলে।
শ্রেণিঃ ৯ম-১০মরসায়ন অধ্যায়: রাসায়নিক বন্ধন
প্রশ্ন ১৫ / ২৫
১৫. মিথেন (\( CH_4 \)) অণুতে কোন ধরনের বন্ধন বিদ্যমান?
ক
আয়নিক
খ
সমযোজী
গ
ধাতব
ঘ
ভ্যানডারওয়ালস
✓ সঠিক উত্তর: (খ) সমযোজী
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: কার্বন এবং হাইড্রোজেন উভয়ই অধাতব মৌল। এরা পরস্পরের সাথে ইলেকট্রন শেয়ার করে স্থিতিশীল সমযোজী যৌগ হিসেবে পরিচিত মিথেন গ্যাস গঠন করে থাকে।
📱 সম্পূর্ণ মডেল টেস্ট ও কুইজ অ্যাপ
এই অধ্যায়ের আরও পরীক্ষা দিতে চাও?
আমাদের অনুচর্চা (Onuchorcha) অ্যাপে সময় ধরে লাইভ পরীক্ষা দাও এবং লিডারবোর্ডে বন্ধুদের সাথে মেধার লড়াই করো!
১৬. পানির অণুতে (\( H_2O \)) কয়টি সমযোজী বন্ধন থাকে?
ক
1টি
খ
2টি
গ
3টি
ঘ
4টি
✓ সঠিক উত্তর: (খ) 2টি
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: পানির অণুতে একটি অক্সিজেন পরমাণু দুটি ভিন্ন হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে 2টি ইলেকট্রন শেয়ার করে। এর ফলে মোট 2টি একক সমযোজী বন্ধন তৈরি হয়।
শ্রেণিঃ ৯ম-১০মরসায়ন অধ্যায়: রাসায়নিক বন্ধন
প্রশ্ন ১৭ / ২৫
১৭. ধাতব বন্ধন কোথায় দেখা যায়?
ক
দুটি অধাতুর মাঝে
খ
ধাতু ও অধাতুর মাঝে
গ
একখণ্ড ধাতুর পরমাণুগুলোর মাঝে
ঘ
নিষ্ক্রিয় গ্যাসে
✓ সঠিক উত্তর: (গ) একখণ্ড ধাতুর পরমাণুগুলোর মাঝে
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: একখণ্ড ধাতুর অভ্যন্তরে পরমাণুগুলো যে বিশেষ আকর্ষণ বলের মাধ্যমে একে অপরের সাথে দৃঢ়ভাবে যুক্ত থেকে স্ফটিক তৈরি করে, তাকেই ধাতব বন্ধন বলা হয়।
📱 সম্পূর্ণ মডেল টেস্ট ও কুইজ অ্যাপ
এই অধ্যায়ের আরও পরীক্ষা দিতে চাও?
আমাদের অনুচর্চা (Onuchorcha) অ্যাপে সময় ধরে লাইভ পরীক্ষা দাও এবং লিডারবোর্ডে বন্ধুদের সাথে মেধার লড়াই করো!
✓ সঠিক উত্তর: (খ) মুক্ত বা সঞ্চরণশীল ইলেকট্রনের কারণে
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: ধাতব বন্ধনে ধাতব পরমাণুগুলো তাদের শেষ স্তরের ইলেকট্রন ত্যাগ করে ধনাত্মক আয়ন তৈরি করে এবং এই সঞ্চরণশীল বা মুক্ত ইলেকট্রনগুলোই বিদ্যুৎ পরিবহনের প্রধান কারণ।
শ্রেণিঃ ৯ম-১০মরসায়ন অধ্যায়: রাসায়নিক বন্ধন
প্রশ্ন ১৯ / ২৫
১৯. আয়নিক যৌগের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক কেমন হয়?
ক
অত্যন্ত কম
খ
সাধারণ তাপমাত্রার সমান
গ
অনেক বেশি
ঘ
শূন্য
✓ সঠিক উত্তর: (গ) অনেক বেশি
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: আয়নিক যৌগে ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আয়নের মধ্যে অত্যন্ত শক্তিশালী স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বল কাজ করে, যা ভাঙতে প্রচুর তাপশক্তির প্রয়োজন হয় বলে গলনাঙ্ক বেশি হয়।
📱 সম্পূর্ণ মডেল টেস্ট ও কুইজ অ্যাপ
এই অধ্যায়ের আরও পরীক্ষা দিতে চাও?
আমাদের অনুচর্চা (Onuchorcha) অ্যাপে সময় ধরে লাইভ পরীক্ষা দাও এবং লিডারবোর্ডে বন্ধুদের সাথে মেধার লড়াই করো!
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: পানি একটি চমৎকার পোলার দ্রাবক। তাই সোডিয়াম ক্লোরাইডের মতো আয়নিক যৌগগুলো তাদের বিপরীতধর্মী পোলারিটির কারণে আকর্ষণ অনুভব করে এবং সহজেই পানিতে দ্রবীভূত হয়ে যায়।
শ্রেণিঃ ৯ম-১০মরসায়ন অধ্যায়: রাসায়নিক বন্ধন
প্রশ্ন ২১ / ২৫
২১. সমযোজী যৌগগুলো সাধারণত কোন অবস্থায় থাকে?
ক
শুধুমাত্র কঠিন
খ
গ্যাসীয় বা উদ্বায়ী তরল
গ
প্লাজমা
ঘ
অতি কঠিন স্ফটিক
✓ সঠিক উত্তর: (খ) গ্যাসীয় বা উদ্বায়ী তরল
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: সমযোজী অণুগুলোর মধ্যকার আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল বা ভ্যানডারওয়ালস বল অত্যন্ত দুর্বল প্রকৃতির হওয়ায় এরা সাধারণত সাধারণ তাপমাত্রায় গ্যাসীয় বা উদ্বায়ী তরল অবস্থায় থাকে।
📱 সম্পূর্ণ মডেল টেস্ট ও কুইজ অ্যাপ
এই অধ্যায়ের আরও পরীক্ষা দিতে চাও?
আমাদের অনুচর্চা (Onuchorcha) অ্যাপে সময় ধরে লাইভ পরীক্ষা দাও এবং লিডারবোর্ডে বন্ধুদের সাথে মেধার লড়াই করো!
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: পানির অণুতে উপস্থিত অক্সিজেন এবং হাইড্রোজেনের মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার যথেষ্ট পার্থক্য থাকায় আংশিক ধনাত্মক ও ঋণাত্মক প্রান্ত তৈরি হয়, তাই এটি পোলার সমযোজী যৌগ।
শ্রেণিঃ ৯ম-১০মরসায়ন অধ্যায়: রাসায়নিক বন্ধন
প্রশ্ন ২৩ / ২৫
২৩. কার্বনের কোন রূপভেদটি বিদ্যুৎ পরিবহন করে?
ক
হীরক
খ
গ্রাফাইট
গ
ফুলারিন
ঘ
কয়লা
✓ সঠিক উত্তর: (খ) গ্রাফাইট
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: গ্রাফাইটে প্রতিটি কার্বন পরমাণু মাত্র 3টি কার্বনের সাথে যুক্ত থাকে, ফলে 1টি করে মুক্ত ইলেকট্রন থাকে যা কার্বন স্তরের মাঝে অনায়াসে বিদ্যুৎ পরিবহন করে।
📱 সম্পূর্ণ মডেল টেস্ট ও কুইজ অ্যাপ
এই অধ্যায়ের আরও পরীক্ষা দিতে চাও?
আমাদের অনুচর্চা (Onuchorcha) অ্যাপে সময় ধরে লাইভ পরীক্ষা দাও এবং লিডারবোর্ডে বন্ধুদের সাথে মেধার লড়াই করো!
২৪. \( MgCl_2 \) যৌগে ম্যাগনেসিয়াম কোন নিষ্ক্রিয় গ্যাসের গঠন লাভ করে?
ক
হিলিয়াম
খ
নিয়ন
গ
আর্গন
ঘ
ক্রিপ্টন
✓ সঠিক উত্তর: (খ) নিয়ন
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: ম্যাগনেসিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা 12। এটি তার সর্ববহিঃস্থ স্তর থেকে 2টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে 10টি ইলেকট্রনবিশিষ্ট অত্যন্ত স্থিতিশীল নিয়নের নিষ্ক্রিয় কাঠামো অর্জন করে থাকে।
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: দুটি নাইট্রোজেন পরমাণুর প্রত্যেকটি 3টি করে ইলেকট্রন সরবরাহ করে এবং মোট 3 জোড়া ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে নিজেদের মধ্যে একটি শক্তিশালী ত্রিবন্ধন গঠন করে।
📱 সম্পূর্ণ মডেল টেস্ট ও কুইজ অ্যাপ
এই অধ্যায়ের আরও পরীক্ষা দিতে চাও?
আমাদের অনুচর্চা (Onuchorcha) অ্যাপে সময় ধরে লাইভ পরীক্ষা দাও এবং লিডারবোর্ডে বন্ধুদের সাথে মেধার লড়াই করো!
