১. ক্লোরাইড আয়ন ($Cl^-$) এর ইলেকট্রন বিন্যাসে কয়টি শক্তিস্তর থাকে? :
✓ সঠিক উত্তর: (গ) $3$
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: ক্লোরিন পরমাণুর বিন্যাস $2, 8, 7$। $1$ টি ইলেকট্রন গ্রহণের পর $Cl^-$ আয়নের বিন্যাস হয় $2, 8, 8$, তাই শক্তিস্তর ৩ টি।
২. গ্রিক দার্শনিক ডেমোক্রিটাস কত অব্দে পদার্থের ক্ষুদ্রতম কণা নিয়ে প্রথম মতবাদ দেন? :
✓ সঠিক উত্তর: (ক) খ্রিষ্টপূর্ব $400$ অব্দে
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: গ্রিক দার্শনিক ডেমোক্রিটাস খ্রিষ্টপূর্ব $400$ অব্দে সর্বপ্রথম বলেন, সকল পদার্থ ক্ষুদ্র ও অবিভাজ্য কণা দিয়ে গঠিত।
৩. $Atomos$ শব্দের অর্থ কী? :
✓ সঠিক উত্তর: (খ) অবিভাজ্য
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: গ্রিক শব্দ $Atomos$ অর্থ হলো অবিভাজ্য বা যাকে আর ভাঙা যায় না। ডেমোক্রিটাস পদার্থের ক্ষুদ্রতম কণার এই নাম দেন।
৪. কোন গ্রিক দার্শনিকের মতে পদার্থসমূহ নিরবচ্ছিন্ন, একে যতই ভাঙা হোক কণাগুলো ক্ষুদ্রতর হতেই থাকবে? :
✓ সঠিক উত্তর: (গ) অ্যারিস্টটল
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: অ্যারিস্টটল ডেমোক্রিটাসের মতবাদের বিরোধিতা করে বলেন, পদার্থ নিরবচ্ছিন্ন, এর বিভাজনের কোনো শেষ নেই।
৫. ইংরেজ বিজ্ঞানী জন ডাল্টন কত সালে পরমাণুবাদ প্রকাশ করেন? :
✓ সঠিক উত্তর: (গ) $1803$
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: ইংরেজ বিজ্ঞানী জন ডাল্টন $1803$ সালে পরীক্ষালব্ধ তথ্যের ওপর ভিত্তি করে পদার্থের ক্ষুদ্রতম কণা সম্পর্কে তাঁর বৈজ্ঞানিক মতবাদ দেন।
৬. ডাল্টনের পরমাণুবাদ অনুযায়ী, পরমাণু কী? :
✓ সঠিক উত্তর: (খ) মৌলিক পদার্থের ক্ষুদ্রতম অবিভাজ্য কণা
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: ডাল্টনের মতে, পরমাণু হলো মৌলিক পদার্থের ক্ষুদ্রতম কণা যাকে আর ভাঙা যায় না বা নতুন করে সৃষ্টি করা যায় না।
৭. পরমাণুর গঠনকে সৌরজগতের সাথে তুলনা করেন কোন বিজ্ঞানী? :
✓ সঠিক উত্তর: (খ) রাদারফোর্ড
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: রাদারফোর্ড তাঁর মডেলে বলেন, সৌরজগতের সূর্যের মতো পরমাণুর কেন্দ্রে নিউক্লিয়াস থাকে এবং গ্রহগুলোর মতো ইলেকট্রন চারদিকে ঘোরে।
৮. পরমাণুর বেশিরভাগ স্থানই ফাঁকা- এটি কার পরীক্ষা থেকে জানা যায়? :
✓ সঠিক উত্তর: (খ) রাদারফোর্ড
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: রাদারফোর্ড তাঁর আলফা কণা বিচ্ছুরণ পরীক্ষার মাধ্যমে প্রমাণ করেন যে পরমাণুর বেশিরভাগ স্থান ফাঁকা এবং কেন্দ্র অতি ক্ষুদ্র।
৯. ইলেকট্রনগুলো নিউক্লিয়াসকে কেন্দ্র করে নির্দিষ্ট বৃত্তাকার কক্ষপথে ঘোরে- এটি কোন বিজ্ঞানীর মতবাদ? :
✓ সঠিক উত্তর: (খ) বোর
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: রাদারফোর্ডের মডেলের ত্রুটি দূর করে নীলস বোর প্রস্তাব করেন যে, ইলেকট্রনগুলো কিছু নির্দিষ্ট ও অনুমোদিত বৃত্তাকার কক্ষপথে ঘোরে।
১০. পরমাণুর কেন্দ্রে বা নিউক্লিয়াসে কী কী থাকে? :
✓ সঠিক উত্তর: (গ) প্রোটন ও নিউট্রন
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: পরমাণুর কেন্দ্র বা নিউক্লিয়াসে ধনাত্মক আধানযুক্ত প্রোটন এবং আধানহীন বা নিরপেক্ষ নিউট্রন শক্তভাবে আবদ্ধ থাকে।
১১. পরমাণুতে প্রোটনের আধান বা চার্জ কীরূপ? :
✓ সঠিক উত্তর: (ক) ধনাত্মক
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: প্রোটন হলো পরমাণুর নিউক্লিয়াসে অবস্থিত ধনাত্মক বা পজিটিভ আধানযুক্ত মূল কণিকা।
১২. ইলেকট্রনের আধান নিচের কোনটি? :
✓ সঠিক উত্তর: (খ) ঋণাত্মক
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: ইলেকট্রন হলো পরমাণুর ঋণাত্মক বা নেগেটিভ আধানযুক্ত কণিকা, যা নিউক্লিয়াসের চারপাশে সর্বদা ঘূর্ণায়মান থাকে।
১৩. নিউট্রনের আধান কীরূপ? :
✓ সঠিক উত্তর: (গ) নিরপেক্ষ
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: নিউট্রন হলো আধানহীন বা নিরপেক্ষ কণিকা, যা প্রোটনের সাথে পরমাণুর কেন্দ্রে অবস্থান করে।
১৪. একটি স্বাভাবিক পরমাণু সামগ্রিকভাবে চার্জ নিরপেক্ষ হয় কেন? :
✓ সঠিক উত্তর: (খ) প্রোটন ও ইলেকট্রন সমান থাকায়
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: পরমাণুতে ধনাত্মক প্রোটন এবং ঋণাত্মক ইলেকট্রনের সংখ্যা সমান থাকে, তাই এরা একে অপরের আধান সম্পূর্ণ প্রশমিত করে দেয়।
১৫. পরমাণুর প্রায় সবটুকু ভর কোথায় কেন্দ্রীভূত থাকে? :
✓ সঠিক উত্তর: (গ) নিউক্লিয়াসে
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: ইলেকট্রনের ভর অতি নগণ্য হওয়ায় পরমাণুর কেন্দ্রস্থলে থাকা প্রোটন ও নিউট্রনের ভরই পরমাণুর ভর হিসেবে ধরা হয়।
১৬. ইলেকট্রনের ভর প্রোটনের ভরের প্রায় কত গুণ? :
✓ সঠিক উত্তর: (ক) $\frac{1}{1840}$
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: একটি ইলেকট্রনের ভর একটি প্রোটন বা নিউট্রনের ভরের প্রায় $\frac{1}{1840}$ গুণ, যা হিসাবের ক্ষেত্রে অত্যন্ত নগণ্য ধরা হয়।
১৭. কোনো মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা বলতে কী বোঝায়? :
✓ সঠিক উত্তর: (খ) প্রোটন সংখ্যা
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: কোনো মৌলের পরমাণুর নিউক্লিয়াসে অবস্থিত প্রোটন সংখ্যাকেই ওই মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা বলা হয়, যা মৌলের স্বকীয়তা নির্ধারণ করে।
১৮. কার্বনের পারমাণবিক সংখ্যা কত? :
✓ সঠিক উত্তর: (খ) $6$
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: কার্বনের নিউক্লিয়াসে $6$ টি প্রোটন থাকে, তাই এর পারমাণবিক সংখ্যা $6$।
১৯. অক্সিজেনের পারমাণবিক সংখ্যা $8$ হলে, এর নিরপেক্ষ পরমাণুতে ইলেকট্রন সংখ্যা কত? :
✓ সঠিক উত্তর: (খ) $8$
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: একটি নিরপেক্ষ পরমাণুতে প্রোটন ও ইলেকট্রন সংখ্যা সমান থাকে। তাই অক্সিজেনে $8$ টি ইলেকট্রন আছে।
২০. কোনো পরমাণুর ভরসংখ্যা কীভাবে নির্ণয় করা হয়? :
✓ সঠিক উত্তর: (খ) প্রোটন + নিউট্রন
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: পরমাণুর নিউক্লিয়াসে থাকা প্রোটন ও নিউট্রনের মোট সংখ্যার যোগফলকে ওই পরমাণুর ভরসংখ্যা বা নিউক্লিয়ন সংখ্যা বলে।
২১. সোডিয়ামের ($Na$) পারমাণবিক সংখ্যা $11$ এবং ভরসংখ্যা $23$ হলে এতে নিউট্রন সংখ্যা কত? :
✓ সঠিক উত্তর: (খ) $12$
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: নিউট্রন সংখ্যা $=$ ভরসংখ্যা $-$ পারমাণবিক সংখ্যা। তাই $23 - 11 = 12$ টি নিউট্রন আছে।
২২. একটি মৌলের ভরসংখ্যা $19$ এবং প্রোটন সংখ্যা $9$। মৌলটির নাম কী? :
✓ সঠিক উত্তর: (গ) ফ্লোরিন
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: প্রোটন সংখ্যা বা পারমাণবিক সংখ্যা $9$ বিশিষ্ট মৌলটি হলো ফ্লোরিন ($F$)।
২৩. আইসোটোপ কাকে বলে? :
✓ সঠিক উত্তর: (খ) প্রোটন সংখ্যা সমান কিন্তু ভরসংখ্যা ভিন্ন হলে
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: যেসব পরমাণুর প্রোটন সংখ্যা সমান কিন্তু নিউট্রন সংখ্যা ভিন্ন হওয়ার কারণে ভরসংখ্যা ভিন্ন হয়, তাদের আইসোটোপ বলে।
২৪. হাইড্রোজেনের প্রকৃতিতে পাওয়া আইসোটোপ কয়টি? :
✓ সঠিক উত্তর: (গ) $3$
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: হাইড্রোজেনের প্রধান তিনটি আইসোটোপ রয়েছে— প্রোটিয়াম, ডিউটেরিয়াম এবং ট্রিটিয়াম।
২৫. হাইড্রোজেনের কোন আইসোটোপে কোনো নিউট্রন নেই? :
✓ সঠিক উত্তর: (ক) প্রোটিয়াম
পূর্ণাঙ্গ ব্যাখ্যা: প্রোটিয়াম বা সাধারণ হাইড্রোজেনের ভরসংখ্যা $1$ এবং প্রোটন $1$, তাই এর নিউট্রন সংখ্যা ($1-1=0$) শূন্য।
এই অধ্যায়ের আরও ১০০+ পরীক্ষা দিতে চাও?
অনুচর্চা অ্যাপে সময় ধরে লাইভ পরীক্ষা দাও এবং লিডারবোর্ডে বন্ধুদের সাথে মেধার লড়াই করো!
Google Play থেকে "অনুচর্চা" ইনস্টল করুনশিক্ষকদের জন্য: ১ ক্লিকে প্রশ্ন তৈরি ও OMR সফটওয়্যার
বোর্ড প্রশ্ন দিয়ে নিমেষেই ২ কলাম A4 প্রশ্নপত্র প্রিন্ট করুন।